液氨與純水相似，也存在著微弱的電離：2NH3
NH4＋ + NH2—，據此判斷以下敘述中錯誤的是
A．NH3、NH4＋、NH—的電子數相等，化學性質也相同
B．一定溫度下液氨中c（NH4＋）·c（NH2—）是一個常數
C．液氨的電離達到平衡時c（NH3）≠c（NH4＋）=c（NH2—）
D．加入其他物質，c（NH4＋）/c（NH2—）可能不變
科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
a b c d e f g h I j k l
A. 含砂粒的食鹽水過濾，選用a、d、f、l
B. 萃取水中碘，選用b、c、d、f
C. 將膽礬轉化為CuSO4固體，選用g、h、j、l
D. 檢驗濾液中的Fe3+，選用d、f、h、i
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列說法正確的是( )
A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B． 25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的
Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
C．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在三個恒容體積均為2.0L的容器中發生反應：PCl5（g） 
PCl3（g）+Cl2（g）,下列說法正確的是
編號 | 溫度（℃） | 起始/mol | 平衡/mol | 達到平衡 所需時間/s | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
A．平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 mol•L-1•s-1
D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列措施有利于反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1平衡
向正反應方向移動的是
①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④減小壓強 ⑤增大NH3濃度 ⑥減小NH3濃度
A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業合成氨：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，氨又可以進一步制各硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
若有68g氨氣經催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的熱量為___________KJ。
（2）合成氨反應達到平衡后，某時刻改變下列選項中的__________條件，在達到新平衡的過程中逆反應速率始終增大。
a．升溫 b.縮小容積 c．增大c（N2） d
．使用催化劑
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成氨反應的影響。實驗結果如下圖所示：（圖中T表示溫度，橫軸表示起始時H2的物質的量，縱軸表示平衡時NH3的體積分數）
圖像中T1和T2的關系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。
比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N
2的轉化率最大的是_______________（填字母）。
③若容器容積為1L，b點對應的起始時n（H2）=0.30mol，測得平衡時H2的轉化率為60％，則平衡時c（N2）為_________________mo1·L-1。（已知反應物的物質的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料時，平衡時NH3的體積分數最大）
（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應，測得不同溫度（T）、不同時間段內工業合成氨反應中N2的轉化率，得到數據如下表所示：
上表中x、y的大小關系為x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”
）
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )
A．氧氣是氧化產物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉化具有重要意義。
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式：__________；____________。
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為_________________________。
（3）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：
①質子的流動方向為_________________（“從A到B”或“從B到A”）。
②負極的電極反應式為__________________________。
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業流程如下：
① 用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是________________。
② 若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是_____________。
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