【題目】現(xiàn)有如下四種元素原子的電子排布式，請判斷其電負性最大的是 ( )
A.1s22s22p3B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s23p4D.1s22s22p2
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗儀器的使用及實驗操作正確的是
A.蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱
B.為減少儀器使用而帶來的誤差，中和熱測定實驗中可用溫度計兼做攪拌棒
C.配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaCl
D.測定溶液中草酸含量時，用堿式滴定管盛裝KMnO4標準液進行滴定操作
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢電池必須進行集中處理的首要原因是（ ）
A. 充電后可再使用
B. 回收利用石墨電極和金屬材料
C. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源
D. 防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品
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【題目】下列關于元素周期表的敘述正確的是（ ）
A. 有七個主族和八個副族B. 只有六個周期
C. 零族位于元素周期表第18縱列D. 第ⅢA族位于元素周期表第3縱列
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. CS2中所含所有原子的最外層電子數(shù)均為8
B. 沸點:CH4<CCl4<SiO2
C. 有些物質(zhì)不含化學鍵，存在分子間作用力
D. 金剛石和冰在熔化時均要破壞共價鍵
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【題目】FeCO3與砂糖混用可作補血劑．以黃鐵礦燒渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）為主要原料制備FeCO3的流程如下： 
（1）質(zhì)量分數(shù)為30%（密度是1.176gcm﹣3）的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是 ．
（3）加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉化為Al（OH）3沉淀外，還有兩個作用，寫出其中一個反應的離子方程式：
（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應的離子方程式： ．
（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=﹣1648kJmol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJmol﹣1
寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式： ．
（6）某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3 ， 請補充完成實驗步驟：向濾渣D中加入適量NaOH溶液，
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