Question

【題目】工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（1）電解食鹽水的過程中，氧化產物是____________________，用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目________________，題干中反應改寫成離子方程式是_____________。

（2）實驗室用______________溶液（填化學式）處理多余的氯氣，避免污染環境，寫出化學方程式___________________________________________________。

（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質離子。精制時依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式__________。

Answer 1

【答案】Cl2 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ NaOH Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O H++OH-＝H2O、2H++CO32-＝H2O+CO2↑

【解析】

（1）反應中氯元素化合價從－1價升高到0價，氫元素化合價從+1價降低到0價，結合電子得失守恒和方程式分析解答；

（2）根據氯氣能與堿液反應分析判斷；

（3）根據濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉分析。

（1）反應中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，氯化鈉是還原劑，則氯氣是氧化產物；根據方程式可知反應轉移2個電子，則用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目為，該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（2）氯氣有毒，實驗室用NaOH溶液處理多余的氯氣，避免污染環境，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

。

（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+，Mg2+等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液，除去硫酸根離子；加入純堿，除去鈣離子和過量的鋇離子；加入燒堿，除去鎂離子，充分反應后過濾，濾液中主要含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸中和至中性，反應的離子方程式有H++OH-＝H2O、2H++CO32-＝H2O+CO2↑。