元素周期律產生的根本原因就是隨著元素原子序數的遞增
| A．元素的相對原子質量逐漸增大 |
| B．核外電子排布呈周期性變化 |
| C．原子半徑呈周期性變化 |
| D．元素主要化合價呈周期性變化 |
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z為原子序數遞增的四種短周期元素。W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y是植物生長所需化學肥料中主要的營養元素之一，Z原子的最外層電子數是X原子最外層電子數的1.5倍。下列說法正確的是：
| A．氫化物的沸點：Z一定高于Y |
| B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X強于Y |
| C．僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類 |
| D．W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價化合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下
列說法中正確的是（ ）
| A．X的原子半徑比Y小 | B．第一電離能X<Y |
| C．電負性X>Y | D．X和Y的核電荷數之差為m-n |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是( )
| A．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵 |
| B．原子半徑大小的順序為W＞X＞Y＞Z |
| C．Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y |
| D．Y、Z兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性Z＞Y |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
不能說明元素X的電負性比元素Y的大的是 ( )
| A．與H2化合時X單質比Y單質容易 |
| B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強 |
| C．X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多 |
| D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是 ( )
| A．原子半徑：As>Cl>P |
| B．熱穩定性：HCl>AsH3>HBr |
| C．還原性：As3－>S2－>Cl－ |
| D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質比乙單質容易與H2化合；②甲單質能與乙的簡單陰離子反應生成乙的單質；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲單質的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強的是
| A．只有④ | B．只有⑤ |
| C．①②③ | D．①②③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）（ ）。
| A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）（n＋1）也為強堿 |
| B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素 |
| C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6 |
| D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（ ）。
| A．原子含有未成對電子最多的第2周期元素 |
| B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素 |
| C．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素 |
| D．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素 |
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