Question

設N₀為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧所含有的氧原子數都為2 N₀
2. B.
   標準狀況下，22.4 L辛烷完全燃燒，生成CO₂的分子數為8 N₀
3. C.
   1L 0．l mol?L^-1的醋酸溶液中，離子和分子的總數為0.1 N₀
4. D.
   0.1 mol鐵在純氧中充分燃燒，失去的電子數為0.3 N₀

Answer 1

A
分析：A、氧氣和臭氧是同素異形體，根據氧氣和臭氧的摩爾質量、分子的構成判斷原子個數是否相同．
B、根據氣體摩爾體積的使用范圍判斷，氣體摩爾體積僅適用于氣體．
C、醋酸溶液中分子包括溶質和溶劑中的分子．
D、根據鐵與轉移電子之間的關系式計算轉移電子數．
解答：A、氧氣和臭氧是同素異形體，氧氣與臭氧的摩爾質量之比為2：3，一個氧氣、臭氧分子中含有的原子個數之比為2：3，所以質量相同的氧氣和臭氧含有相同的原子個數，32g氧氣和32 g臭氧所含有的氧原子數都為2 N_o，故A正確．
B、標況下，辛烷是液體，氣體摩爾體積對其不適用，導致無法計算辛烷的物質的量，所以也無法計算生成的二氧化碳分子個數，故C錯誤．
C、醋酸溶液中分子包括溶質和溶劑中的分子，所以1L0．l mol?L^-1的醋酸溶液中，離子和分子的總數大于0.1 N_o，故C錯誤．
D、3Fe+2O₂Fe₃O₄轉移電子
3mol 8 N_o
0.1mol N_o
故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關問題，難度不大，注意四氧化三鐵中鐵的化合價既有三價又有二價．