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11．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，48g O₂中含氧原子數為3N_A
	B．	標準狀況下，22.4 L H₂O中所含原子數為3N_A
	C．	1 mol/L的K₂SO₄溶液中，含2 N_A個K⁺
	D．	24g Mg變為Mg²⁺時失去的電子數為N_A

分析 A、氧氣由氧原子構成，根據氧氣的物質的量求出氧原子的物質的量，即可求出氧原子的個數；
B、標況下，水為液態；
C、溶液體積不明確；
D、求出鎂的物質的量，然后根據鎂反應后變為+2價來分析．

解答解：A、氧氣由氧原子構成，故48g氧氣中含有的氧原子的物質的量為3mol，故為3N_A個，故A正確；
B、標況下，水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數無法計算，故C錯誤；
D、24g鎂的物質的量為1mol，而鎂反應后變為+2價，故1mol鎂失去2N_A個電子，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質結構特點是解題關鍵．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關離子（或物質）的檢驗及結論，正確的是（　　）

	A．	向某無色溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀出現，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	焰色反應試驗中，透過藍色鈷玻璃，可觀察到Na⁺離子火焰呈黃色
	C．	檢驗Na₂CO₃固體中是否混有NaHCO₃，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產生體
	D．	用丁達爾效應可鑒別FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，寫出該反應的離子方程式2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（2）一種碘和氧的化合物（I₄O₉），可以稱為碘酸碘，則I₄O₉中碘元素的化合價是CD．
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
（3）若IOH是兩性化合物，寫出IOH的酸式電離的電離方程式IOH?H⁺+IO^-．
（4）已知反應2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應中，正反應速率為υ_正=k_正•x²（HI），逆反應速率為υ_逆=k_逆•x（H₂）•x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數，則k_逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k_正表示）．
③由上述實驗數據計算得到υ_正～x（HI）和υ_逆～x（H₂）的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為AE（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．同學們吃的零食的包裝袋中經常有一個小紙帶，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰所屬的物質類型①②（用序號填空）．
①金屬氧化物　②堿性氧化物　③堿　④鹽
（2）生石灰可做干燥劑的理由是（用化學方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）生石灰還可以跟哪些類別的物質發生化學反應？列舉一例寫出化學方程式CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）

	A．	存在的電離平衡為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
	B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
	D．	HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．

新能源汽車如（比亞迪秦、唐）相對傳統汽車．有一系列的優點．如：環保、加速快（比亞迪唐0-100km/h加速時間僅需4.9秒）．而新能源汽車一個核心部件為鋰離子電池，如圖是我國科學家報道的某種水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	a為電池的正極
	B．	電池充電反應為LiMn₂O₄═Li1-xMn₂O₄+xLi
	C．	放電時，a極鋰的化合價發生變化
	D．	放電時，溶液中Li⁺從b向a遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Ca²⁺ CO₃^2- Cl^-		B．	H⁺ SO₄^2- Ba²⁺
	C．	K⁺ H⁺OH^-		D．	Fe³⁺ Na⁺ NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題．
已知CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1 000
平衡常數K	10	9	1	0.6

試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）830℃時，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向逆反應方向進行的有AC（選填字母）

	A	B	C	D
n（CO₂）/mol	3	2.4	3.2	1
n（H₂）/mol	2	1.5	2.5	1
n（CO）/mol	1	2	3.5	0.5
n（H₂O）/mol	5	2	2	2

（4）在830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H₂O（g）達到平衡時，H₂（g）的體積分數是24%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物結構簡式如圖所示，有關它的說法正確的是（　　）

	A．	它屬于芳香烴		B．	分子中所有的碳原子共面
	C．	分子式為C₁₄H₈Cl₅		D．	1 mol該物質能與6 molH₂加成

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