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4.以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是(  )
①加熱試管時,先均勻加熱,后局部加熱;
②用排水法收集氣體時,先移出導管后撤酒精燈;
③制取物質時,先檢查裝置氣密性后裝藥品;
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先檢查是否漏水后洗滌干凈;
⑤做H2還原CuO實驗時,先通H2流后加熱CuO;反應完畢后,先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2
A.除②以外B.除④以外C.除⑤以外D.全部正確

分析 ①試管加熱時要防止局部驟熱發(fā)生爆炸,應該先均勻加熱再集中加熱;
②用排水法收集氧氣后,要防止液體倒吸炸裂試管;
③制取氣體時,要先檢查裝置氣密性再裝入藥品;
④儀器使用前,先查漏后洗滌;
⑤做H2還原CuO實驗時,先通入氫氣排出空氣,反應結束時,要先熄燈再停止通入氫氣.

解答 解:①給試管加熱時,為防止局部驟熱發(fā)生爆炸,先均勻加熱,后局部加熱,故①正確;
②用排水法收集氣體后,為防止液體倒吸炸裂試管,應該先移出導管后撤酒精燈,故②正確;
③制取氣體時,一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品,不能先裝入藥品再檢查裝置氣密性,故③正確;
④儀器使用前,先查漏后洗滌,防止洗滌干凈后發(fā)現漏液,則前期的準備工作都白做了,故④正確;
⑤做H2還原CuO實驗時,先通入氫氣排出裝置中的空氣,防止爆炸;反應結束時,要先熄燈待試管冷卻后再停止通入氫氣,防止氧氣進入將銅氧化,故⑤正確.
故選D.

點評 本題考查了化學實驗基本操作方法,題目難度不大,注意掌握常見的化學實驗基本操作方法,明確化學實驗操作的先后順序,試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列各組元素性質遞變規(guī)律不正確的是(  )
A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B.P、S、Cl元素最高正價依次增高
C.N、O、F原子半徑依次增大
D.Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

15.如圖所示,A、B兩個裝置中兩個燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液:
(1)A、B兩個裝置中屬于原電池的是A(填標號,下同),屬于電解池的是B.
(2)A池中Zn是負極,發(fā)生氧化(填氧化或還原)反應,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+;Cu極電極反應式為Cu2++2e-=Cu;A中總反應的離子方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+
(3)B池中左邊C是陰極,發(fā)生還原(填氧化或還原)反應,電極反應式Cu2++2e-=Cu;
右邊C極電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑;B中總反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述中正確的是(  )
A.pH=11的Na0H和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者
B.實驗室配制氯化亞鐵溶液時,將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
C.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO32溶液中的大
D.向FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KCl 固體,溶液血紅色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色液體區(qū)分開來,這種試劑是(  )
A.溴水B.FeCl3溶液C.KMnO4溶液D.金屬鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.油脂皂化后,使肥皂和甘油充分分離,可以采用(  )
A.萃取B.蒸餾C.過濾D.鹽析

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.將下列硅酸鹽的化學式改寫成氧化物的形式:硅酸鈉(Na2SiO3)Na2O•SiO2,滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]3MgO•4SiO2•H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.將1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,反應達到平衡,SO3為0.3mol.此時若移走0.5molO2和0.5molSO2,則反應達到新的平衡時,SO3的物質的量為(  )
A.0.3 molB.0.15 mol
C.大于0.15mol,小于0.3molD.小于0.15mol

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用.
(1)銅可采用如下方法制備:
方法一:火法煉銅:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+SO2
方法二:濕法煉銅:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中,你認為哪種方法更好,原因是濕法煉銅(或方法二);不會產生污染空氣的氣體(或濕法煉銅不需要外界提供能量)(寫出1條原因即可).分別用火法煉銅與濕法煉銅生產640gCu,則轉移的電子數之比為3:2.
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用.用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2•2H2O晶體,實驗室模擬回收過程如圖:

①步驟2中反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時,要滴加濃鹽酸,目的是CuCl2在溶液中可以發(fā)生水解反應:CuCl2+2H2O?Cu(OH)2+2HCl,滴加濃鹽酸,可以抑制水解 (用化學方程式并結合簡要文字說明),再經冷卻、結晶、過濾,得到CuCl2•2H2O晶體.
③步驟4中洗滌沉淀的操作為向漏斗中加少量蒸餾水(水)至沒過沉淀,靜置濾干后重復操作2~3次
④步驟3中可選用的“試劑1”是CuO[或Cu(OH)2]寫出一種即可),目的是使溶液的pH升高到4,此時Fe3+濃度為[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38].

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