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在加熱條件下，用MnO2與足量濃鹽酸反應，制得氯氣1.12L（標準狀況下）．
（1）理論上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
分析：（1）根據氯氣和二氧化錳之間的關系式計算；
（2）根據原子守恒計算參加氧化還原反應的鹽酸的物質的量．
解答：解：（1）設需要消耗二氧化錳的質量是x，
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g                    22.4L
x                      1.12L       
x=
87g×1.12L
22.4L
=4.35g，
答：需要消耗二氧化錳的質量是4.35g；
（2）參加氧化還原反應的鹽酸和氯氣之間的關系式是2HCl（濃）→Cl2，生成22.4L氯氣需要2mol鹽酸參加氧化還原反應，則生成1.12L氯氣需要0.1mol鹽酸參加氧化還原反應，
答：被氧化的HCl的物質的量是0.1mol．
點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，明確物質之間的反應是解本題關鍵，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．
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根據如圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題．
生成氫氧化物沉淀的pH
物質 開始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）2 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為
 
．
（2）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
 
．
（3）過濾Ⅰ所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節pH約為5.1，其目的是
 
．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離子方程式為
 
．
（5）實驗室進行過濾操作時．需要用到的玻璃儀器有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數據如下：

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)2

8.3

9.8

   （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式          ，該處理方法的缺點         。

   （2）步驟I中濾渣的化學式          ，步驟I中濾渣的化學式         。

   （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         。再加NaOH溶液調節pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。

   （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調節pH為9，使Mn2+轉化成MnO2，在這一過程中H2O2起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

 

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科目：高中化學 來源：廣東省惠州市2011屆高三第一次調研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數據如下：

物質
開始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)2
8.3
9.8
  （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式         ，該處理方法的缺點         。
（2）步驟I中濾渣的化學式         ，步驟I中濾渣的化學式         。
（3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為         。再加NaOH溶液調節pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
（4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調節pH為9，使Mn2+轉化成MnO2，在這一過程中H2O2起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

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科目：高中化學 來源：廣東省惠州市2010-2011學年高三第一次調研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數據如下：

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)2

8.3

9.8

   （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式          ，該處理方法的缺點          。

   （2）步驟I中濾渣的化學式          ，步驟I中濾渣的化學式          。

   （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為          。再加NaOH溶液調節pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

   （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調節pH為9，使Mn2+轉化成MnO2，在這一過程中H2O2起          （填氧化劑、還原劑）的作用。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟和數據如下：

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)2

8.3

9.8

   （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn2+、Fe3+等離子的溶液，MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式          ，該處理方法的缺點          。

   （2）步驟I中濾渣的化學式          ，步驟I中濾渣的化學式          。

   （3）向步驟I的濾液中加足量H2O2的作用為          。再加NaOH溶液調節pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

   （4）向步驟II的濾液中H2O2溶液，再加NaOH溶液調節pH為9，使Mn2+轉化成MnO2，在這一過程中H2O2起          （填氧化劑、還原劑）的作用。

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