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13．下列反應中，Na₂O₂只表現出氧化性的是（　�。�

	A．	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
	B．	2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑
	C．	Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄
	D．	5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄═SNa₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

分析 Na₂O₂只表現出氧化性不表現出還原性，說明Na₂O₂在反應中只得電子化合價降低，據此分析解答．

解答解：A．該反應中Na₂O₂中O元素化合價由-1價變為0價和-2價，所以Na₂O₂表現出氧化性和還原性，故A錯誤；
B．該反應中Na₂O₂中O元素化合價由-1價變為0價和-2價，所以Na₂O₂表現出氧化性和還原性，故B錯誤；
C．該反應Na₂O₂中O元素化合價由-1價變為-2價、S元素化合價由+4價變為+6價，所以Na₂O₂只作氧化劑、二氧化硫作還原劑，則Na₂O₂只表現出氧化性不表現出還原性，故C正確；
D．該反應中Na₂O₂中O元素化合價由-1價變為0價、Mn元素化合價由+7價變為+2價，所以過氧化鈉是還原劑、高錳酸根離子是氧化劑，則過氧化鈉只體現出還原性，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查物質的氧化性、還原性，側重考查基本概念，明確元素化合價變化是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca兩種原子，它們具有相同的（　�。�

A．

質子數

B．

中子數

C．

質量數

D．

電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對下列流程有關判斷正確的是（　　）

	A．	流程中涉及的反應均為非氧化還原反應
	B．	反應②產生的陰離子主要為HCO₃^-
	C．	實驗室中完成反應③應在蒸發皿中進行
	D．	反應④的條件是高溫加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．五種不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：

元素	有關信息
X	元素主要常見化合價為-2和-1價，原子半徑為0.074nm．
Y	所在主族序數與所在周期序數之差為4．
Z	原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數是其電子層數的2倍，其氣態氫化物與Y單質發生反應生成淡黃色固體．
D	最高價氧化物對應的水化物，能電離出離子數、電子數都相等的陰、陽離子．
E	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
F	元素所在的主族序數等于周期序數．

請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高價氧化物對應水化物的電子式為

（2）X單質與D單質反應生成的D₂X₂能和H₂O反應，寫出其離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無色溶液可變為紫色，其原因是2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂（用離子方程式表示）．
（4）E單質在發生吸氧腐蝕時的正極反應方程式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（5）F的一種復鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

將5.3g某堿式碳酸鹽固體（不含結晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反應后得到 224mLCO₂（標準狀況）和含有MgSO₄、Al₂（SO₄）₃的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入的溶質NaOH的質量關系如右圖所示．
（1）由圖可知，固體M與稀硫酸反應后所得溶液中除含有溶質MgSO₄和Al₂（SO₄）₃外，還含有的溶質的物質的量是0.01mol．
（2）M的化學式為Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語．
（1）現有以下九種物質：①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH₃COOH ⑤乙醇 ⑥稀鹽酸 ⑦H₂SO₄⑧氯化銀 ⑨CO₂，其中屬于非電解質的是⑤⑨（填寫番號，下同）；屬于強電解質的是②⑦⑧；寫出上述物質中的弱電解質在水中的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）寫出不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的三個酸堿中和反應的化學方程式（要求：反應物均不能重復且它們對應的離子方程式也不能相同）．
①Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
②CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；
③NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O．
（3）在硝酸鉛[Pb（NO₃）₂]的稀溶液中，滴入幾滴稀硫酸鈉溶液生成PbSO₄白色沉淀，再滴入數滴飽和醋酸鈉（CH₃COONa）溶液，微熱并不斷攪拌，沉淀慢慢溶解．以上發生的都是復分解反應，請依次寫出反應過程中的離子方程式Pb²⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓、PbSO₄+2CH₃COO^-=（CH₃COO）₂Pb+SO₄^2-，第二步離子反應發生的原因是生成了弱電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO₂氣體的性質．
①下列實驗方案適用于如圖所示裝置制取所需SO₂的是B（填序號）
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H₂SO₄
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：用止水夾關閉導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好
③若要證明c中生成的氣體是SO₂，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液褪色后，再加熱（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO₂．
③同學們設計的探究裝置中存在一個明顯的缺陷，請你補充完整d中導氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫_．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質分類組合正確的是（　�。�

	A	B	C	D
強電解質	FeCl₃	HBr	H₃PO₄	Cu（OH）₂
弱電解質	CH₃COOH	HF	BaSO₄	HI
非電解質	Cu	NH₃	H₂O	C₂H₅OH

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol CO₂中含有原子數N_A
	B．	1L1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na⁺數為N_A
	C．	標準狀況下，11.2 L水所含分子數為0.5N_A
	D．	1mol Fe含有原子數N_A

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