Question

14．對熱化學方程式：$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-7.5kJ•mol^-1的敘述中，正確的是（　　）

• A． 1mol H₂（g）和1mol I₂（g）完全反應需要吸收15kJ的熱量
• B． 1個氫分子與1個碘分子完全反應放出15kJ的熱量
• C． 1mol H₂（g）和1mol I₂（g）完全反應放出15kJ的熱量
• D． 0.5mol H₂（g）和0.5mol I₂（g）完全反應吸收7.5kJ 的熱量

Answer 1

分析 A、焓變值是負值表明反應為放熱反應；
B、熱化學方程式的系數表示物質的量的多少，不能表示微粒的數目；
C、根據熱化學方程式表示的意義來回答；
D、焓變值是負值表明反應為放熱反應．

解答 解：A、$\frac{1}{2}$mol氫氣和$\frac{1}{2}$mol碘單質氣體完全反應生成1molHI是放熱，1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要放出15kJ的熱量，故A錯誤；
B、熱化學方程式的系數表示物質的量的多少，不能表示分子的數目，故B錯誤；
C、熱化學方程式：$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-7.5kJ•mol^-1的表示的意義：1molH₂（g）與1molI₂（g）完全反應生成2mol的HI氣體放出5kJ的熱量，故C正確；
D、焓變值是負值表明反應為放熱反應，所以0.5mol H₂（g）和0.5mol I₂（g）完全反應放出7.5kJ 的熱量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生熱化學方程式的含義以及熱化學方程式的書寫知識，可以根據所學知識來回答．