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【題目】現有VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，現欲將此鹽酸濃度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

A.加熱濃縮到溶液體積為L

B.加入10mol/L鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL

C.加入0.05mol/L鹽酸0.125VL

D.標準狀況下通入11.2L氯化氫氣體

【答案】B

【解析】

A.加熱蒸發HCl揮發，加熱濃縮到原來體積的一半，溶液中HCl的濃度小于原來的2倍，A錯誤；

B.混合后溶液中的HCl為0.5×V+10×0.1V=1.5Vmol，所以混合后HCl的濃度c==1mol/L，B正確；

C.溶液的體積不具有加和性，無法求出混合后溶液的體積，所以無法計算溶液的濃度，C錯誤；

D.通入氯化氫氣體，溶液的體積發生變化，無法求出濃度，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法正確的是 ( )

A. 由反應可確定：氧化產物是HClO4

B. 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C. 若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為8e－

D. 若該反應所得lmol混合氣體質量為45g，則反應可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應，假設Al3+、Mg2+結合OH-的能力相同），產生沉淀的物質的量與所加溶液的體積的關系如圖所示。下列說法正確的是：

A. 當a<V<a+10時，不再生成難溶物

B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)

C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol

D. NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是

A. 鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B. Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為5∶1

C. 往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色D. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

Ⅰ、（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學反應方程式為________________________________________________。

（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過程中須稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體_________g；

（3）在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態的濃度(以Al3＋計)的對數(lgc)隨溶液pH變化的關系見如圖：

用NaOH溶液調節（2）中溶液pH至7，該過程中發生反應的離子方程式有_______________________、_______________________。

Ⅱ、從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_________________________。

（2）流程乙向濾液Y中通入足量CO2的離子方程式為_____________________。

（3）濾液E、K中溶質的主要成分是__________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1為(　　)

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是(　B　)

A. 反應方程式中n＝1

B. 10 min時，曲線發生變化的原因是升高溫度

C. 10 min時，曲線發生變化的原因是增大壓強

D. 0～5 min內，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)1mol Na2O2固體與水完全反應時轉移的電子數_____________，反應的離子方程式為________________。

(2)工業上由輝銅礦生產銅的主要反應為：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應中被還原的元素是__________(填元素符號)。

(3)反應(2)中產生的SO2尾氣可用NaOH溶液吸收，若用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下22.4L SO2，反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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