Question

（12分）在恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)

（1）反應進行到某時刻t時，n _t(N₂)=13 mol，n _t(NH₃)=6 mol，計算a的值_________。

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH₃的物質的量__________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質的量之比（寫出最簡比，下同）n(始)∶n(平)= ___。

（4）原混合氣體中a∶b=__________。

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比α(N₂)∶α(H₂)= __________。

（6）平衡混合氣體中n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)= __________。

 

Answer 1

【答案】

（1）16  （2）8 mol(3)5∶4  (4)2∶3(5)1∶2  (6)3∶3∶2

【解析】