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已知：A、B為短周期非金屬單質且均為氣體；甲、乙為短周期金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)
（1）寫出A的電子式__________、C分子的空間構型：_____________。
（2）寫出反應②的化學方程式____________________________。
（3）反應④的化學方程式為______________________________。
（4）反應⑤的化學方程式是______________________________。
（5）反應⑥的離子方程式是______________________________。
（1）；三角錐形
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）3NO2+H2O==2HNO3+NO
（4）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
（5）2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B為短周期非金屬單質且均為氣體；甲、乙為短周期金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）寫出A的電子式
H：H
H：H
、C分子的空間構型：
三角錐形
三角錐形
．
（2）寫出反應②的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）反應④的化學方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
（4）反應⑤的化學方程式是
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
．
（5）反應⑥的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的10種物質A～J之間有下圖關系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F為液體，A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F，J在光照時有I生成．
請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式為：
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
．
（2）過量的鐵與G的熱的濃溶液反應時，所得氣體是：
SO2、H2
SO2、H2
．
（3）在一定條件下，9g液態F與40g E氣體反應生成液態G時放出熱量65.15kJ，則表示該反應的熱化學方程式為：
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
．
（4）C是一種重要的化工產品，為易揮發紅色液體．若反應②中生成的G和A的物質的量之比為1：2，則C的電子式為
．
（5）實驗室制取B的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
；對氣體B進行如下實驗：已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數約為3.612×1023個．請填空：
實驗步驟 實驗現象 用化學用語解釋
將少量氣體通
入淀粉KI溶液		 溶液最初變成
藍
藍
色
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

（用離子方程式表示）
繼續通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知：A、B為短周期非金屬單質且均為氣體；甲、乙為短周期金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）寫出A的電子式______、C分子的空間構型：______．
（2）寫出反應②的化學方程式______．
（3）反應④的化學方程式為______．
（4）反應⑤的化學方程式是______．
（5）反應⑥的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年海南省儋州市洋浦中學高三（上）月考化學試卷（二）（解析版） 題型：解答題

已知：A、B為短周期非金屬單質且均為氣體；甲、乙為短周期金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）寫出A的電子式______、C分子的空間構型：______．
（2）寫出反應②的化學方程式______△4NO+6H2O

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