如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是
| A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw |
| B．M區域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－) |
| C．圖中T1＜T2 |
| D．XZ線上任意點均有pH＝7 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：
①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是
| A．將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①>② |
| B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O) |
| C．③與④中已電離的水分子的數目相等 |
| D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
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常溫時，下列敘述正確的是
| A．pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) |
| B．pH=2.5的可樂中c（H+）是pH=3.5的檸檬水中c（H+）的1 0倍 |
| C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL，pH和Kw均減小 |
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室溫下，將0．100 0 mol·L－1鹽酸滴入20．00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體 積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
| A．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) |
| B．a到b點的水溶液導電性依次增強 |
| C．該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol·L－1 |
| D．室溫下，MOH的電離常數Kb＝1×10－5 |
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25℃時，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是
| A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1 |
| B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－) |
| D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+) |
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為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu2+的濃度約1．2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當的含銅化合物放在池底，其飽和溶液提供適當的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四種物質中，能滿足池水濃度要求的是（ ）
| A．CuSO4 | B．CuCO3 | C．Cu(OH)2 | D．CuS |
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0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是
| A．c(H+)＞c(F-) | B．c(H+)＞c(HF) |
| C．c(HF)＞c(OH-) | D．c(HF)＞c(F-) |
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50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
B 飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C 飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1
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常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法不正確的是( )
| A．弱堿的濃度大于強酸的濃度 |
| B．反應完全后的溶液呈堿性 |
| C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+ |
| D．反應后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1 |
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