Question

3．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨

請按要求回答下列問題：
（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是F（填元素符號）．
（2）元素⑧的原子結構示意圖是；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是．
（3）元素②、⑧的氣態氫化物的穩定性較強的是CH₄（填化學式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO₄（填化學式）．
（4）③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是Si＞N＞O（填元素符號）．
（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學鍵類型是離子鍵．
（6）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl，
（1）F的非金屬性最強；
（2）Si的原子序數為14，由①、④、⑥三種元素組成的化合物為NaOH；
（3）非金屬性越強，對應氫化物越穩定；非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
（4）電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數大的原子半徑小；
（5）⑤、⑥組成的化合物為NaF；
（6）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl，
（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是F，故答案為：F；
（2）Si的原子序數為14，原子結構示意圖為；由①、④、⑥三種元素組成的化合物為NaOH，電子式為，
故答案為：；；
（3）非金屬性越強，對應氫化物越穩定，則元素②、⑧的氣態氫化物的穩定性較強的是CH₄；非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則元素③、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO₄，
故答案為：CH₄；HClO₄；
（4）電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數大的原子半徑小，則③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是Si＞N＞O，
故答案為：Si＞N＞O；
（5）⑤、⑥組成的化合物為NaF，只含離子鍵，故答案為：離子鍵；
（6）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．