Question

15．在某溫度時，測得純水的c（H⁺）=2.4×10^-7mol•L^-1，則c（OH^-）為（　　）

• A． $\frac{1.0×1{0}^{-14}}{2.4×1{0}^{-7}}$mol•L^-1
• B． 0.1×10^-7 mol•L^-1
• C． 2.4×10^-7 mol•L^-1
• D． c（OH^-）無法確定

Answer 1

分析 當溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則溶液呈中性，當溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液呈酸性，當溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），則溶液呈堿性．

解答 解：純水呈中性，則純水中c（H⁺）=c（OH^-）=2.4×10^-7 mol/L，故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離及溶液酸堿性的確定，注意不能根據c（H⁺） 大小確定溶液是酸堿性，要根據c（H⁺） 和c（OH^-）的相對大小確定溶液的酸堿性，為易錯點．