Question

4．如圖列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）地殼中含量最多的非金屬元素是O（用元素符號填空）．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（用化學式填空）．
（4）寫出D與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的分布可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，
（1）根據元素周期表中元素活潑性的遞變規律來回答；
（2）根據地殼中元素的含量分布判斷；
（3）元素的非金屬性越強，對應的最高價的氧化物的水化物的酸性越強，金屬性越強，對應的最高價的氧化物的水化物的堿性越強；
（4）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：根據元素在周期表中的分布可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，
（1）元素周期表中元素活潑性最差的是稀有氣體元素的原子，是Ar原子，其原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，元素符號為O，故答案為：O；
（3）元素的非金屬性越強，對應的最高價的氧化物的水化物的酸性越強，金屬性越強，對應的最高價的氧化物的水化物的堿性越強，在上述元素中非金屬性最強的是氯，金屬性最強的是鉀，鋁元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，
故答案：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）D是Al，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查學生元素元素周期表的結構和周期律的應用知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．