下列說法不正確的是
A. 用小蘇打（NaHCO3）發酵面團制作饅頭
B. 光導纖維的主要成分是SiO2
C. 干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色
D. 用Al(OH)3治療胃酸過多
科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市高三教學質量檢測（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. R的氧化物都含有離子鍵
B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. Y形成的化合物種類最多
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，設計如下實驗：
（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式_____________。
（2）B中加入的試劑是_____，現象是______；C的作用是____，E的作用是________。
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質是_______。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據反應式：①2Fe3+＋2I－
2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是
A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－
C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－
B. 飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO3－
C. 將足量CO2通入時：H+、NH4+、Al3+、SO42－
D. 加入金屬鋁產生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CH3COO－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
鎂與一定濃度的稀硝酸反應時，硝酸的還原產物為NH4NO3�，F將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應。若向反應后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：
（1）根據上述信息寫出Mg和硝酸反應的化學方程式：____________________。
（2）發生還原反應的硝酸的物質的量為________mol。
（3）參加反應的鎂的質量為_________g。
（4）原稀硝酸的物質的量濃度為_________mol·L-1。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物PM2.5）、
氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+
O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJ•mol﹣1．
一定條件下，將NO2與SO2以物質的量比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，
下列能說明反應達到平衡狀態的有____________
a．混合氣體的平均相對分子質量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2物質的量比為1：3，則平衡常數K=________（用分數表示）
NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)，不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因：__________________________
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．得知該反應的△H_________0，該反應的實際生產條件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質的量分數增大的是____________
a． 升溫 b．恒容條件下充入H2
c．加入合適的正催化劑 d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
e．壓縮體積 f．移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區電極
反應式_______________
(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO2(g)＋H2O(l) 
H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO
(aq) Ⅰ
HSO (aq) H＋(aq)＋SO
(aq) Ⅱ
Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ
Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ
該溫度下，測定吸收后液體中c(Ca2＋)一直保持為0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，則吸收后溶液中的SO的濃度為_________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)Δ H1＝+489.0 kJ·mol－1
C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為________________。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的
ΔH____________0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為KⅠ____________KⅡ。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
①工業上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成。開始以氨碳比
＝3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為_______________。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一級電離常數Ka＝4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈_______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。
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