Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2 N_A
2. B.
   標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 N_A
3. C.
   常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為2 N_A
4. D.
   N_A個氮分子和N_A個氫分子的體積比一定是1：1

Answer 1

B
分析：A、氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應；
B、等量氫氣和一氧化碳與氧氣反應，消耗氧氣的量相同；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合二氧化碳分子結構計算共用電子數(shù)；
D、溫度壓強不同，體積不同；
解答：A、1mol氯氣參加氧化還原反應，只做氧化劑轉移的電子數(shù)可以為2 N_A，1mol氯氣自身氧化還原反應轉移電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，2CO+O₂=2CO₂；2H₂+O₂=2H₂O，同量一氧化碳和氫氣消耗氧氣量相同，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L物質(zhì)的量為0.4mol，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 N_A，故B正確；
C、，44g二氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，二氧化碳結構為O=C=O，分子中所形成的共用電子對數(shù)為4N_A，故C錯誤；
D、溫度壓強不同，體積不同，N_A個氮分子和N_A個氫分子的體積比不一定是1：1，故D錯誤；
故選B．
點評：不同考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉移計算；氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，題目難度 中等．