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在一定條件下將1mol的CO和1mol H₂O(g)放入密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，達到平衡時測得CO₂為0.6mol。再通入4mol H₂O(g)，達到新平衡后，CO₂的物質的量為　

A．小于0.6mol大于0.4mol	B．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1mol	D．大于1mol

達到平衡后再通入4mol H₂O(g)，增大反應物濃度，平衡正向移動，所以CO₂的物質的量增加，大于0.6mol。但作為可逆反應，反應物不能全部轉化，所以“1mol的CO”不能完全反應，故CO₂的物質的量小于1mol。故選C

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在真空密閉容器內加入a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應
PH₄I（S）

PH₃（g） + HI（g） ① ；
4PH₃_（g） P₄（g）+ 6 H₂（g） ② ；
2HI（g）

H₂（g） + I₂（g）       ③
以上三反應建立平衡后，測得HI為b mol，I₂(氣)為c mol，H₂為d mol。求：
⑴平衡后，容器內P₄(氣)和PH₃的物質的量（用代數(shù)式表示）：n(P₄)=      ，n(PH₃)=        。
⑵ a，b，c三者的關系服從a >          (填含b，c的代數(shù)式)。
⑶平衡后，增大壓強，容器內n(I₂)      , n(PH₄I)     (增加、減少、不變)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

B． 0～8 min內A的平均反應速率為0.08 mol·L^－1·min^－1

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D． 54 min時C的體積分數(shù)大于40 min時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，

D．氨水應密閉保存，置低溫處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=

它所對應的化學反應為：
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
C(s)+C0₂(g)

2C0(g) △H>O，K₁ 　 ①
CO(g)+H₂0(g)

H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃ 　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關系是：　　　　　　　　　　　　　　　。
反應①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而　　 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?br />

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應N₂O₄(g)

2N0₂(g) △H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應速率v與時間t關系如右圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應的平衡狀態(tài)是指下列情況中的

A．氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3：2

B．體積不變時，混合氣體的密度不再改變

C．氮氣的生成速率與氨的生成速率之比為1：2

D．容器內物質的總質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應：

。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）

2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列說法中正確的是（　　　）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)K =                 。
（2）該反應為        反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為             ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的轉化率為       ,

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