Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L^－1，現有下列幾種說法，其中正確的是
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1
②用物質B表示的反應平均速率為0.6mol·L^－1·s^－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L^－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

Answer 1

B

用C表示反應速率是v(C)=△c/t=0.6/2=0.3mol/L·s
反應速率之比等于化學計量數之比。
v(A)/2=v(B)/1=v(C)/2
v(A)/2=v(B)/1=0.3/2
用物質A表示2S內的平均反應速率v(A)=0.3mol/L·s
用物質B表示2S內的平均反應速率v(B)=0.15mol/L·s
2s后反應掉A的物質的量是0.3*2*2=1.2mol，物質A的轉化率是1.2/4*100%=30%
2s后反應掉B的物質的量是0.15*2*2=0.6mol，剩余B的物質的量是2-0.6=1.4mol，B的濃度是c=n/V=1.4/2=0.7mol/L。
綜合以上信息，可知①④分析正確，故選B。