【題目】C60 晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是( )
A.該晶體熔化時需克服共價鍵
B.1個晶胞中含有 8 個 C60 分子
C.晶體中 1 個 C60 分子有 12 個緊鄰的C60 分子，屬于分子密堆積類型
D.晶體中 C60 分子間以范德華力結合，故 C60 分子的熱穩定性較差
100分闖關期末沖刺系列答案
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.聚乙烯是由分子組成的化合物，有固定的熔點
C.同質量的乙烯和聚乙烯燃燒后生成的
的質量相等
D.高分子化合物的特點之一是組成元素簡單、結構復雜、相對分子質量大
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【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一。
（1）分子式均為C3H6O2的兩種混合物，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰有兩種情況，第一種情況中峰面積比是1：1，第二種情況中峰面積之比為3：2：1，由此推斷該混合物的組成可能是__（寫出一種情況即可）。
（2）有一種有機物的分子式為C7H8O，苯環上有1個羥基，請寫出該有機物可能的結構簡式__，核磁共振氫譜上觀察到氫原子的峰面積比為__（對應上一空所填物質）。
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【題目】生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（
）可以替代化石燃料衍生物對苯二甲酸，與乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列說法正確的是
A. 合成PEF的反應為加聚反應
B. PEF不能與氫氣發生加成反應
C. 通過紅外光譜法測定PEF的平均相對分子質量，可得其聚合度
D. 聚對苯二甲酸乙二醇酯的結構簡式為
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【題目】
是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料(M)。具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去)：
已知：①
。
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%。試回答下列問題：
(1)A的名稱是_______，圖中縮醛(M)的分子式是______。
(2)B的結構簡式為___________。
(3)⑤的化學方程式為_____________。
(4)⑥的反應類型是___________。
(5)請寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，并含有苯環和
結構的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：_____________。
(6)參照
的合成路線，設計一條由
氯丙烷和必要的無機試劑制備
的合成路線(注明必要的反應條件)：_________________________。
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【題目】根據環保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），再在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環保工作人員在密閉系統中用如圖裝置進行實驗，測定CN-被處理的百分率。
現將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：
（1）根據題意，寫出相關主要反應的離子方程式：甲中的反應_________________，乙中的反應：_____________________。
（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是______________，丁裝置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。
（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比_____（填“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：______________________。
（4）含氰廢水也可采用電化學方法進行處理。在堿性條件下，使用惰性電極電解含氰廢水，氰離子被氧化為無毒的物質，其中陽極電極反應式是___________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素原子序數依次增大，前四種為短周期元素，E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一電離能最小；C的第一、二、三電離能分別為738 kJ·mol1、1451 kJ·mol1、7733 kJ·mol1；D在同周期元素中(除稀有氣體元素外)第一電離能最大；E元素為金屬元素，常用于合成催化劑，其基態原子的價電子數為7；F元素的某種高價鹽可用作城市飲用水的凈水劑，比D的單質用于凈水更安全環保，F基態原子的3d能級上有6個電子。
(1)試寫出下列四種元素的元素符號：A_____；B_____；E_____；F_________。
(2)寫出A、B兩種元素組成的所有化合物的化學式：_____________。
(3)寫出電解CD2的化學方程式：_____。
(4)E、F均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元素 | E | F | |
電離能/ kJ·mol1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
E元素位于第ⅦB族，請畫出基態E2+的價電子排布圖：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比較兩元素的I2、I3可知，氣態基態E2+再失去1個電子比氣態基態F2+再失去1個電子更難，對此你的解釋是：_____。
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，請回答下列問題：
（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，
稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O＋+OH－△H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。
A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)=_______。
（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。
（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______。
（6）己知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。
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