下列反應產生的氣體，通入Na2SO3溶液不反應的是
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和濃鹽酸共熱
④濃硝酸和銅片 ⑤銅片和濃硫酸共熱
A. ② B. ①② C.①②⑤ D. ②④⑤
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，觀察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，發現白色沉淀轉化為紅褐色沉淀。由以上現象可以推知，下列敘述正確的是
A. 生成白色沉淀的離子方程式是：Mg2++2OH?-=Mg(OH)2↓
B. 白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的離子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3
C. 上述實驗說明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp
D. 最后所得的溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時電離常數Kb=4.0×10-5�，F用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負對數（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈堿性
B. C點所在溶液中
=2.5×10-5
C. A、B、C、D四點溶液中，水電離出來的c(H+):C > D > B > A
D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。
(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子中只含有_________鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結構式：________；D的電子式：________。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為________________。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉化為B的離子方程式為___________________。(提示：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸顯堿性）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是 ( )
A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B. ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C. 同種元素的原子均有相同的質子數和中子數
D. ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是( )
A. 隨核電荷數的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B. 堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子能力最強
C. 溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈
D. 鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
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科目：高中化學 來源：海南省、文昌中學2017屆高三下學期聯考化學試卷 題型：填空題
已知丙烯可發生如下的一系列反應，試回答：
（1）聚合物A的名稱_____________，丙烯分子中共平面的原子數最多為_________個。
（2）指出反應類型：②__________________，④__________________________。
（3）寫出①的化學方程式：_________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ.某校化學課外活動小組進行測定果汁中維生素C（分子式是C6H8O6）含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據此報告填寫有關空白。
（1）實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。
（2）實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－
（3）實驗用品和試劑：
①儀器和用品（自選，略）
②試劑：濃度為7.50×10－3mol?L－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。
（4）實驗過程：
①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，用標準液潤洗的儀器是______________________。
②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是___________________________。
③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現象是
___________________________________________________________________。
（5）數據記錄和處理：（設計出表格，將三次滴定所得數據都填入表格中），若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是__________________mg·L－1。
（6）記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果
_________________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
Ⅱ.某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
（1）甲池為__________（填“原電池”“電解池”），A電極的電極反應式為_________________________
（2）丙池中F電極為_____________（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為
____________________________________________________________
（3）當乙池中C極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_________mL(標準狀況)。
（4）一段時間后，斷開開關K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是_________(填選項字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有
和
兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是( )
A. b-a=n+m B. a- b=n+m， C. 原予序數：Y>X D. 離子半徑：Ym-<Xn+
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