Question

3．為研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中	試管A中不再產生氣泡 試管B中產生的氣泡量增大
②	另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液	試管A、B中均未見氣泡產生

（1）實驗①的目的是驗證其他條件相同時，溫度對化學反應速率的影響，實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是催化劑，加快化學反應速率．
（2）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是③（填序號）．
①加熱5%H₂O₂溶液   ②分別加入5mL5%H₂O₂③加入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液
（3）某同學在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C．

Answer 1

分析 （1）試管A、B中除了反應溫度不同，其它條件完全相同，據此判斷實驗目的；
（2）根據雙氧水濃度不同可知，實驗②是探究濃度對反應速率的影響，由于反應速率較小，可以同時改變反應條件，如都加入催化劑；
（3）根據速率的表示方法和圖象橫坐標和縱坐標的意義解答

解答 解：（1）分別在試管A、B中加入 5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液，待試管中均有適量氣泡出現，說明過氧化氫分解能發生，試管A、B中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中，兩支試管不同點是試管A的溫度比試管B的溫度低，說明研究的是溫度對反應速率的影響，而開始加滴加FeCl₃溶液，目的加快H₂O₂分解，
故答案為：驗證其他條件相同時，溫度對化學反應速率的影響；催化劑，加快化學反應速率；
（2）影響化學反應速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強、催化劑、固體的表面積，另取兩支試管分別加入 5mL 5%H₂O₂溶液和 5mL10%H₂O₂溶液，試管A、B中均未見氣泡產生，為加快反應速率，可從溫度或催化劑的影響角度考慮，但必須同時改變條件，而①加熱5%H₂O₂溶液，違反了變量的唯一性；②分別加入5mL5%H₂O₂，反應仍然不會有明顯現象；只有③加入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液，加入催化劑，大大加快反應速率，故③正確，
故答案為：③；        
 （3）該圖象橫坐標表示時間，縱坐標表示生成氣體的體積，時間越短生成的氣體越多，反應速率越快，所以反應速率最慢的為C，
故答案為：C．

點評 本題考查了探究影響化學反應速率的因素，題目難度中等，側重考查學生的實驗探究能力，明確實驗目的為解答關鍵，注意熟練掌握溫度、濃度、催化劑等因素對反應速率的影響．