Question

13．對標準狀況下的四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　　）
①6.72L甲烷     ②3.01×10²³HCl分子     ③13.6g H₂S     ④0.2mol NH₃．

• A． 質量：④＜①＜③＜②
• B． 密度：①＜④＜③＜②
• C． 體積：④＜①＜②＜③
• D． 氫原子數：②＜④＜③＜①

Answer 1

分析 A、根據m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M=$\frac{V}{{V}_{m}}$M來計算；
B、根據ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{V}$來計算或者根據阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比；
C、根據V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm來計算，或者根據阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比來回答；
D、根據公式計算氫原子的物質的量，進而計算氫原子數．

解答 解：A、6.72LCH₄的質量是m=$\frac{V}{{V}_{m}}$M=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×16g/mol=4.8g，3.01×10²³個HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH₃的質量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量關系是④＜①＜③＜②，故A正確；
B、根據阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度關系為：①＜④＜③＜②，故B正確；
C、3.01×10²³個HCl的體積V=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH₂S的體積V=$\frac{m}{M}$Vm=$\frac{13.6g}{34g/mol}$×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH₃的體積V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以體積關系為：④＜①＜③＜②，故C錯誤；
D、6.72LCH₄的物質的量為0.3mol，所以氫原子的物質的量為1.2mol，3.01×10²³個HCl的物質的量為0.5mol，所以氫原子的物質的量為0.5mol，13.6gH₂S的物質的量為0.4mol，所以氫原子的物質的量為0.8mol，0.2molNH₃氫原子的物質的量為0.6mol，氫原子數目和氫原子的物質的量成正比，所以氫原子數關系是②＜④＜③＜①，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生有關物質的量的相關計算知識，可以根據所學內容來回答，較簡單．