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2．在H₂O、

、CH ₃COOH、HCl的排列中，

應填入的物質是（　　）

A．

H₂SO₄

B．

CH₃CH₂OH

C．

H₂CO₃

D．

CH₃COOCH₃

分析依據題干可知，給出物質都能夠與鈉反應生成氫氣，并且與鈉反應越來越劇烈，所以所填物質能夠與鈉反應，為酸，且酸性大于苯酚小于醋酸，據此解答．

解答解：由題意可知所填物質能夠與鈉反應產生氫氣，為酸，其酸性強于苯酚弱于醋酸，所給選項中只有碳酸的酸性介于苯酚與醋酸之間，
故選C．

點評本題考查了元素化合物的性質，明確鈉與水、酸反應的實質是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列各組物質：①金剛石和石墨； ②H、D和T；③苯和乙苯；④CH₃（CH₂）₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃中，互為同位素的是（填序號，下同）②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是③，屬于同分異構體的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na₂CO₃溶液．測得混合溶液的pH隨所加鹽酸體積的變化曲線如圖（已知飽和CO₂溶液pH為3.9），下列說法正確的是（　�。�

	A．	該Na₂CO₃溶液的濃度為0.001mol/L
	B．	pH=6時，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
	C．	在pH=7時，c（Na⁺）=c（Cl^-）
	D．	c→d發生的主要離子反應為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電解法降解NO₃^-的原理如圖所示，電解總反應為4NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2N₂↑++5O₂↑+2H₂O．下列說法正確的是（　　）

	A．	電子通過鹽橋向正極方向移動
	B．	電源的正極反應式為AsO₄^3-+2H⁺+2e^-═AsO₃^3-+H₂O
	C．	導線中流過1 mol e^-時，理論上有1.2 mol H⁺通過質子交換膜
	D．	Ag-Pt電極附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知 X 元素的某種同位素的氯化物 XCl_n為離子化合物，在該化合物中 X 元素的粒子的核內中子數為 m，核外電子數為 y，則該同位素的符號是（　�。�

A．

m_yX

B．

y+m_yX

C．

_y+n^m+y+nX

D．

_y+n^y+m-n×

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列貯存化學試劑的方法正確的是（　�。�

	A．	新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
	B．	波爾多液（CuSO₄與石灰水按一定比例混合）盛放在鐵制容器中
	C．	燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
	D．	金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．純堿與稀鹽酸起反應，在標準狀況下生成11.2LCO₂氣體，計算：
（1）反應消耗純堿的物質的量．
（2）需要1mol/L的稀鹽酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．化學小組同學依據化學反應Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取22.4L（標準狀況）SO₂氣體．取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）110mL充分反應，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究．（F中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為分液漏斗；98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質的量濃度是18.4 mol/L；
（2）請寫出產生氫氣的反應的離子方程式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（3）①裝置B是為了吸收SO₂，則不能選用下列試劑中的B（填序號）；
A．NaOH溶液 B．濃H₂SO₄ C．KMnO₄溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現象是裝置E中黑色粉末變紅色，F中無水硫酸銅變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．芳香化合物M的結構簡式為

關于有機物M的說法正確的是（　　）

	A．	有機物M的分子式為C₁₀H₁₂O₃
	B．	1 mol Na₂CO₃最多能消耗1 mol有機物M
	C．	1 mol M和足量金屬鈉反應生成22.4 L氣體
	D．	有機物M能發生取代、氧化、還原和加聚反應

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