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1．已知丁烷有兩種同分異構體，則分子式為C4H9Cl的有機物共有（不考慮立體異構）（　　）
A．7種B．6種C．5種D．4種

分析 先寫出烷烴C4H10的同分異構體，然后根據氫原子的種類等于一氯代物的種類來確定C4H9Cl的同分異構體種類．

解答 解：分子式為C4H9Cl的同分異構體有主鏈有4個碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主鏈有3個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl（CH3）2，
根據分析可知共有4種情況，
故選D．

點評 本題考查一氯代物的同分異構體的判斷方法，題目難度不大，做題時要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2011年是國際化學年．中國的宣傳口號是“化學--我們的生活．我們的未來”．下列有關敘不正確的是（　　）
A．在家用燃煤中加人適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．利用太陽能、潮汐能、風力發電，以獲取清潔能源
C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術．將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體
D．大量排放SO2，NO2或CO2都會導致酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　　）
A．
此圖表示可用蒸餾法分離X、Y		B．
SO2氣體通入溴水中
C．
氨氣通入醋酸溶液中		D．
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92KJmol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種優質燃料，在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-192.2kJ/mol
回答下列問題：
（1）計算CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應熱△H4=-574.4KJ/mol．
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2，發生CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應，下列示意圖（a-d）正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態的是d（填選項字母）．

（3）T1℃時，在一個體積為5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.8，則5min內用H2表示的反應速率為v（H2）=0.064mol/（L•min）．T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1mol CO、2mol H2，達到平衡時CO的轉化率為0.7，則該容器的體積＞5L（填“＞”“＜”或“=”）；T1℃時，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數K=625．
（4）在T1℃時，在體積為5L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n（H2）/n（CO）的關系如圖e所示．溫度不變，當$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2.5時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的F點．
（5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做外加電源的陰極保護法．
（6）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可．寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：6ClO2+5CH3OH=6Cl-+5CO2+6H++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨在生活、生產、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則工業上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol，該反應在低溫條件下可以自發進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea （C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產率更大
C．單位時間內氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），該反應平衡常數的表達式為
K穩=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）．{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數字）；
（4）工業上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），該反應的化學方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH2=CH-CN+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物項相互混合進行反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入FeCl2溶液中               
②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應
③少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中      
④Na2O2投入到CuSO4溶液中．
A．①③B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L苯中含有分子數目為0.5NA
B．常溫下，1.8g水中含有的電子數為NA
C．0.1 mol Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為0.2NA
D．1L0.1mol/L的NH4CL溶液中含NH4+的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
C．相同溫度下，1 mol•L-1氨水溶液與0.5mol•L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1
D．當氨水與鹽酸恰好完全反應時，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關化學研究的正確說法是（　　）
A．燒堿溶液存放在橡皮塞的試劑瓶中
B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C．依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．向石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液只變紅

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