Question

2．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　　）

• A． 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
• B． 使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
• C． 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
• D． 加足量的鋅充分反應后，鹽酸中產生的氫氣速率快

Answer 1

分析 鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進弱電解質電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．

解答 解：A．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，導致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導致其溶液的pH增大，故A正確；
B．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；
C．醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡，加水稀釋后，促進醋酸的電離，所以鹽酸的PH變化程度大，故C錯誤；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，醋酸是弱酸，能夠繼續電離出氫離子，所以分別與足量的鋅反應，開始反應速率相同，隨反應進行，醋酸產生的氫氣的速率比鹽酸快，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質電離，以及影響弱電解質的電離平衡的因素，易錯選項是B，注意對于相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，升高溫度，鹽酸的pH不變，但醋酸的pH改變，為易錯點．