Question

13．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 22.4L氧氣中必然含有6.02×10²³個氧分子
• B． 同溫同壓下，原子數均為6.02×10²³個的氫氣和氦氣具有相同的體積
• C． 0.50mol的硫酸鈉中含有6.02×10²³個鈉離子
• D． 1.0L濃度為1.0mol•L^-1的一元酸溶液中含有 6.02×10²³個氫離子

Answer 1

分析 A、氧氣的狀態不明確；
B、氫氣是雙原子分子，而氦氣為單原子分子；
C、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子；
D、酸的強弱不明確．

解答 解：A、氧氣的體積沒有注明是否為標準狀況，因此22.4L氧氣的物質的量不一定是1mol，則不一定含有6.02×10²³個氧分子，故A錯誤；
B、氫氣（H₂）是雙原子分子而氦氣（He）是單原子分子，因此同溫同壓是原子數相同的二者的物質的量之比為1：2，體積之比為1：2，故B錯誤；
C、硫酸鈉是離子晶體，化學式為Na₂SO₄，0.50mol的硫酸鈉中含有1molNa⁺，即6.02×10²³個鈉離子，故C正確；
D、沒有指明一元酸的強弱，故溶液中的氫離子的個數不一定為6.02×10²³，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構及狀態是解題的關鍵，難度不大．