Question

（2008?閔行區模擬）一定質量的某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質，在10℃時加一定量蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質量為250g，若升溫至40℃，殘留固體的質量為120g；升溫至70℃，殘留固體的質量為20g．已知KNO3在不同溫度下的溶解度： 溫度（℃） 10 40 55 70 溶解度（g/100g 水） 20 65 100 140 對該樣品的推斷正確的是（　　）

A．該硝酸鉀樣品一定為純凈物

B．40℃時溶于水的硝酸鉀為130g

C．70℃硝酸鉀溶液為飽和溶液

D．55℃左右時硝酸鉀完全溶解

Answer 1

分析：根據硝酸鉀不同溫度下的溶解度差值，利用已知溫度段10℃到40℃的硝酸鉀的溶解量增加值計算溫度段40℃到70℃的溶解度增加值，與題目中實際增加值比較，可知道70℃硝酸鉀溶液還未達到飽和，存在雜質，雜質質量為20g，通過40℃到55℃溶解度增加值，算出55℃左右硝酸鉀恰好完全溶解．

解答：解：A．從10℃到40℃，硝酸鉀溶解度增大了45g，溶解的硝酸鉀增加了250-120=130 g，從40℃到70℃，硝酸鉀的溶解度增大了140g-65g=75g，
硝酸鉀達到飽和需要的溶解量為130÷45×75=216.67g，溶解的硝酸鉀增加了120-20=100 g，小于216.67g，說明硝酸鉀已經溶解完畢，殘余固體為雜質，故A錯誤；
B．從10℃到40℃，溶解的硝酸鉀增加了250-120=130 g，10℃時已有部分硝酸鉀溶解，故40℃時溶于水的硝酸鉀為大于130g，故B錯誤；
C．從A選項分析可以知道，70℃時硝酸鉀達到飽和需要多加216.67-100=116.7g硝酸鉀，故此時不為飽和溶液，故C錯誤；
D．從10℃到40℃，硝酸鉀溶解度增大了45，溶解的硝酸鉀增加了250-120=130 g，從40℃到55℃，硝酸鉀的溶解度增大了100-65=35，硝酸鉀達到飽和需要的溶解量130÷45×35=101.11g，近似等于120-20=100g，故從10℃到40℃，硝酸鉀溶解度增大了45，溶解的硝酸鉀增加了250-120=130 g，從40℃到70℃，硝酸鉀的溶解度增大了140-65=75，硝酸鉀達到飽和需要的溶解量，D正確；
故選D．

點評：本題考查了硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，根據溶解度差值計算增加的硝酸鉀質量，判斷硝酸鉀是否飽和、什么時候溶解完全、是否含有雜質等即可解答．