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氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是

A．¹⁶O₂與¹⁸O₃互為同位素

B．氧元素與其它短周期非金屬元素形成的氧化物均屬于酸性氧化物

C．O₂變成O₃以及¹⁶O變成¹⁸O的變化均屬于化學(xué)變化

D．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

試題分析：A、同位素必須是核素，錯(cuò)誤；B、氧元素與其它短周期非金屬元素形成的氧化物有可能是不成鹽氧化物，如CO，錯(cuò)誤；C、¹⁶O變成¹⁸O的變化屬于核變化，錯(cuò)誤；D、氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，不論氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是

A．氯

B．氧

C．氟

D．溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y原子的最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第     周期第      族，其原子最外層有    個(gè)電子。
（2）X的活潑性比Y的     (填“強(qiáng)”或“弱”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是    (寫(xiě)化學(xué)式)。
（3）寫(xiě)出Z₂Y₂的電子式                 ，XY₂的結(jié)構(gòu)式                  。
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫(xiě)出其中一種分子的名稱(chēng)              。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫(xiě)出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．CH₄、NH₃、PH₃的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)樗嵝裕篐C1>HF，所以非金屬性：Cl>F

D．鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C三種短周期元素，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說(shuō)法中正確的是
A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有氣體元素
B．如果A元素是氟，則B元素是硼
C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
D．如果A的最高正價(jià)是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見(jiàn)的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題：

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。

C原子的第一至第四電離能分別是：I₁=738kJ/mol I₂=1451J/mol I₃=7733kJ/mol
I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)。

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素。

G在周期表的第七列。

（1）已知BA₅為離子化合物，寫(xiě)出其電子式__________________________________。
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個(gè)伸展方向，原子軌道呈②__________________形。
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_________________________。
（4）G位于①_________族②________區(qū)，價(jià)電子排布式為③______________________。
（5）DE₃分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構(gòu)型為②_____________。
（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為_(kāi)____________cm。