Question

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是

A.在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.在C點：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)

D.在D點：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．在B點由于溶液的pH=7,所以c(OH-)=c(H+)，結合電荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO-)在A、B間任一點，由于溶液顯堿性所以c(OH-)>c(H+)。根據電荷守恒可知：c(Na+)>c(CH3COO-)，但是c(CH3COO-)和c(OH-)的濃度不容易比較大小，因此溶液中不一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-) >c(H+)，錯誤；

B.鹽電離產生的離子濃度遠大于水電離產生的離子的濃度，因此在B點，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-) > c(OH-)=c(H+)，錯誤。

C．在C點溶液顯酸性，微粒間的關系是：c(CH3COO-) >c(Na+)>c(H+)> c(OH—)，錯誤；

D．在D點n(CH3COOH)=2n(NaOH)。根據物料守恒可得：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+) ，正確。