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已知298K時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃，△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入
2mol SO₂和1mol O₂，達到平衡時放出熱量Q₁；向另一個同體積的密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，達到平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系中正確的是（　　）

A．Q₂＞

B．Q₂=

C．Q₂＜Q₁＜197kJ

D．Q₂=Q₁=197kJ

反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO₃氣體放熱197kJ，加入2molSO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1molSO₂和0.5molO₂，如果轉化率與加入2mol SO₂和1molO₂相同，則放熱為

kJ，但是此時體系壓強比加入2molSO₂和1molO₂要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜

kJ，即2Q₂＜Q₁，綜上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ，所以Q₂＜Q₁＜197kJ正確；
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是______（填字母編號）
A．減小NO₂的濃度B．降低溫度C．增加NO₂的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=______kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，10L密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，n（NO₂）=0.300mol、n（N₂O₄）=0.120mol．計算該條件下反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數K=______．（要求：①寫出計算過程；②注明K的單位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，下列有關說法錯誤的是（　　）

A．反應達到平衡后，加入催化劑，Z的產率不變，反應速率增大

B．反應達到平衡后，若降低溫度，Y的轉化率增大

C．若反應在固定的密閉容器中進行，當壓強不再變化時，反應達到平衡狀態

D．反應達到平衡后，增大c（X），平衡右移，K值不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續方案，即2012年至2020年的全球減排協議，大會倡導“節能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO₂會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），經測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v（CO₂）=______．
②該反應的平衡常數表達式K=______．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是______．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發生CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）（正反應為放熱反應）的反應，達到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（　　）

A．變深

B．變淺

C．不變

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度和壓強下，合成氨反應3H₂+N₂?2NH₃達到平衡時，下列操作不會使平衡發生移動的是（　　）

A．恒溫恒容充入氨氣	B．恒溫恒壓充入氮氣
C．恒溫恒容充入氦氣	D．恒溫恒壓充入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列反應：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
②4NH₃（g）+5O₂（g）

Pt-Rh

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______；
（2）反應②的化學平衡常數表達式K=______，溫度降低時，K值______（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（3）在0.5L的密閉容器中，加入2.5molN₂和7.5molH₂，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質的量為6mol，則平衡時氮氣的轉化率=______
（4）為有效提高氫氣的轉化率，理論上可采取的措施有______；
A．升高溫度B．及時移出氨C．增大壓強D．減小壓強 E．循環利用和不斷補充氮氣．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下可逆反應2A?B+C達到平衡狀態．請回答下列問題：
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則逆反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A的狀態是______（填寫“固態”、“液態”或“氣態”，下同）．
（3）若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B的狀態是______，C的狀態是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　　）

A．NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-	B．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
C．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-	D．KClO₃=K⁺+Cl^-+30^2-

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