Question

Na₃N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體．下列有關(guān)敘述不 正確的是（ ）
A．二者中Na⁺半徑都比陰離子大
B．與水反應(yīng)時(shí)，水的作用不同
C．與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅
D．二者與鹽酸反應(yīng)，前者可產(chǎn)生兩種鹽，后者只有一種鹽生成

Answer 1

【答案】分析：A、電子層數(shù)越多離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
B、氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑；
C、Na₃N和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，NaH和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色；
D、酸和堿反應(yīng)生成鹽，根據(jù)氮化鈉和氫化鈉分別與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)的種類(lèi)判斷生成鹽的種類(lèi)；
解答：解：A、氮化鈉中氮離子和鈉離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且氮離子原子序數(shù)小于鈉離子原子序數(shù)，所以氮離子半徑大于鈉離子半徑；氫化鈉中鈉離子電子層數(shù)大于氫離子電子層數(shù)，所以鈉離子半徑大于氫離子半徑，故A錯(cuò)誤；
B、氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，該反應(yīng)中沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)中氫化鈉是還原劑，水是氧化劑，故B正確；
C、氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以反應(yīng)后的溶液都呈堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，故C正確；
D、氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，所以氮化鈉和鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以氫化鈉和鹽酸反應(yīng)生成一種鹽，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，難度較大，會(huì)閱讀題目，從中獲取有用信息進(jìn)行分析解答是解本題的關(guān)鍵．