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常溫下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11（體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應加_________mL；
（2）如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL
（1）900 （2）81.8

試題分析：（1）設加入蒸餾水xL，0.01×0.1/(0.1+x)=0.001，x=0.1；（2）設加入鹽酸xL，(0.01×0.1-0.01x)/(0.1+x)=0.001，x=0.0818。
點評：計算酸溶液pH，先求c(H+)，再求pH；計算堿溶液pH，先求OH-，再由Kw計算出c(H+)，最后計算出pH。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       ，溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。（填大于、小于、等于）
（2）將pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是_______
（3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關數據如下：
難溶電解質
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-12
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子， 最好加入_________(填字母序號)
A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2
（ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3  則此溶液的pH=____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)
B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：
c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)
C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)
D．常溫下，將10mL0.lmol.L一1的鹽酸與20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，純水中存在電離平衡H2O  H++ OH－，若要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，應加入的物質為
A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　　）
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）               。
（2）若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                     。
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”或“=”，下同）       c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的 關系c(NH4+)_________c(Cl－)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列說法中正確的是 （）
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．把純水加熱，水的電離程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，測得pH變大，主要原因是CH3COONa水解呈堿性，中和醋酸電離的H+
C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4
D．相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、          、          _。
（2）滴定：
①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______式滴定管。②滴定時雙眼應      。
③有關數據記錄如下：
測定序號
待測溶液的體積/mL
所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___________；
②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___________；
③讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果___________。

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