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10．下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（　　）
A．用明礬凈化飲用水
B．放電影時，放映室射到銀幕上的光柱
C．氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
D．滾滾長江流入大海處，形成長江三角沙洲

分析 A．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用；
B．放映室射到銀幕上的光柱的形成為光的散射現象；
C．氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀；
D．膠體遇電解質有聚沉的性質．

解答 解：A．用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質有關，故A錯誤；
B．膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現象，可為丁達爾效應，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀發生的復分解反應，與膠體性質無關，故C正確；
D．萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲，膠體遇到電解質溶液發生聚沉，與膠體有關，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了膠體性質的應用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質微粒直徑，丁達爾現象，熟練掌握膠體性質是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將2.48g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應，則Na和Na2O2的物質的量之比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（Cl-）}$=2.7×10-3．
[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H2=+172.5kJ•mol-1．
（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）有機物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機物的表示方法：
①②CH3CH2CH（CH3）CH3  ③CH4 ④ ⑤ 
⑥⑦ ⑧
Ⅰ上述表示方法中屬于結構簡式的為：①②③④⑦，屬于比例模型的為：⑤．
Ⅱ寫出⑧中官能團的名稱：羥基、醛基．
Ⅲ②和⑥互為同分異構體．
IV寫出由單體合成物質④的化學方程式：
（2）按系統命名法填寫下列有機物的名稱：的名稱是3，4一二甲基辛烷．
（3）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式是，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol．
（4）未知物A的實驗式和分子式都是C2H6O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個峰圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結構簡式為CH3CH2OH，名稱為：乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示的轉化關系中，每個字母均代表中學化學常見的物質，各字母前的數字代表參加反應或生成該物質的物質的量，部分反應條件及產物已略去，其中1molA、2molB及1molZ的質量均相等．在同周期簡單離子中W的離子半徑最小，A和D的焰色反應均呈黃色． 
請回答下列問題：
（1）W離子的符號為Al3+，C的電子式為，B的原子結構示意圖為．
（2）B與C反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（3）圖中涉及的物質中，屬于共價化合物的是H2O（填化學式）． 
（4）圖中的轉化關系中，x=$\frac{4}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．物質的量均為0.4mol的鈉、鎂、鋁，分別與50mL 2.0mol/L鹽酸反應，則生成的H2在同溫同壓下的體積比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．4：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯氣的制取按照傳統的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷．某學習小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質實驗．
（1）實驗儀器及藥品：
a．實驗儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等
b．實驗藥品：KMnO4晶體、稀HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤的藍色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙．
（2）實驗方法及圖示：
①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體，然后滴加2-3滴稀鹽酸，迅速蓋上表面皿．并觀察實驗現象．
請回答下列問題：
（1）該反應實驗原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5；
（2）實驗時反應一段時間后可以觀察到KBr溶液由無色變為橙色，其離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈紅色，其離子反應方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-=Fe（SCN）3；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈藍色，濕潤的藍色石蕊試紙的變化為先變紅后褪色，干燥的石蕊試紙的變化為無變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）下列各實驗裝置①-⑥，能使我們較長時間觀察到白色的氫氧化亞鐵沉淀的合理的裝置是②③⑤．

（2）把20mL0.05mol•L-1的KMnO4酸性溶液加入到FeSO4溶液中，使紫色全部褪去，則在反應前需要向該KMnO4中加入1mol•L-1的H2SO4不少于4mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．1mol H2SO4中含有2mol H，4mol O，共含有7mol原子，6.02×1023個H2SO4分子．

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