Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是

1. A.
   4g重水（D₂O）中所含質子數為0.2×6.02×10²³
2. B.
   120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中含有硫原子N_A個
3. C.
   60gSiO₂晶體中含SiO₂分子數約為6.02×10²³
4. D.
   0.2molCl₂溶解于等體積的水中，轉移電子數為0.2×6.02×10²³

Answer 1

B
分析：A、重水（D₂O）中D原子含有1個質子、1個中子，質量數為2，1mol重水（D₂O）中含10mol電子，以此分析；
B、NaHSO₄和KHSO₃的相對原子質量相等，都為120；
C、二氧化硅為原子晶體，原子晶體中不存在分子；
D、氯氣與水的反應為可逆反應．
解答：A、重水（D₂O）中D原子含有1個質子、1個中子，質量數為2，1mol重水（D₂O）中含10mol電子，則4g重水的物質的量為，含有的質子數為0.2mol×10=2mol，則4g重水（D₂O）中所含質子數為2×6.02×10²³，故A錯誤；
B、NaHSO₄和KHSO₃的相對原子質量相等，都為120，則120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中含有硫原子/mol=1N_A，故B正確；
C、二氧化硅為原子晶體，原子晶體中不存在分子，故C錯誤；
D、0.2molCl₂溶解于等體積的水中，并沒有完全發生氧化還原反應，發生反應為可逆反應，故轉移電子數小于0.2×6.02×10²³，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，做題時注意物質的組成、結構、性質以及存在的狀態和條件等問題．