Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是___________________。
（2）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）
____________________。
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是____________________。
（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0．2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___________________________。

Answer 1

（1）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（答案合理即可）
（2）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
（4）未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶