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（8分）某工廠為除去所排放廢氣中的Cl2對(duì)環(huán)境的污染，設(shè)計(jì)如下除氯方案：將含Cl2的廢氣通過盛有鐵粉的FeCl3溶液即可有效除去Cl2,整個(gè)過程只要定期補(bǔ)充鐵粉即可。寫出除氯過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出本方案的優(yōu)點(diǎn)。
2FeCl2+Cl2====2FeCl3  2FeCl3+Fe====3FeCl2，本實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)點(diǎn)：在整個(gè)消除Cl2的過程中，只消耗廉價(jià)的鐵屑，且FeCl2可循環(huán)使用。
本實(shí)驗(yàn)方案的目的是：消除Cl2對(duì)環(huán)境的污染，因此一定要將Cl2轉(zhuǎn)化為無毒的Cl-，這是解答本題的出發(fā)點(diǎn)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡(jiǎn)要說明）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用右圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2
B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥NH3
C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2
D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，能通過觀察到明顯的現(xiàn)象，說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO2氣體、NaOH溶液以及你認(rèn)為所能用到的儀器和藥品。現(xiàn)有五位學(xué)生裝設(shè)計(jì)了如圖所示五個(gè)裝置，試回答：
（A） （B）
（C）（D）
（E）
⑴對(duì)圖A-E，請(qǐng)指出能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置_______（用A、B、C、D、E填空），并說明能證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將結(jié)果填入下表：
裝置
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑵能否設(shè)計(jì)出其它一些方法來證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是
A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體
B．測(cè)定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放人錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定
C．用分液漏斗分離苯與硝基苯
D．除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的硝酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

檢驗(yàn)鹽溶液中是否含有某種離子，下列方法正確的是                 
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則證明含有Cl-
B．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有SO42-
C．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明有CO32-
D．加濃NaOH溶液后加熱，有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則證明有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)欲配制6.00 mol/L的H2SO4溶液．現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸；②150 mL 25.0%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18.00 mol/L的濃H2SO4．現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補(bǔ)充．試回答：
（1）選用容量瓶的規(guī)格是            。
（2）需要18.0 mol·L－1 H2SO4(aq)的體積是             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀時(shí)溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
試回答下列問題：
⑴ “①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是  ▲ 。兩個(gè)副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，但在高溫下均能自發(fā)進(jìn)行，其原因是  ▲ 。
⑵ “③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是  ▲ 。
⑶ “⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：  ▲ 。
⑷ “⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是  ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)的是(    )
A．1 mol N2B．0.5 mol H2OC．0.25 mol SO3D．0.5 mol Ne

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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