【題目】酯(H)是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：
下列說法正確的是
A. B能和Br2的CCl4溶液發生加成反應，最多得到2種不同的有機產物
B. A發生加成反應生成B
C. 1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O
D. H含有2種官能團
【答案】B
【解析】
根據A、C的結構簡式，可知B為CH≡CCH=CH2，由D、F的結構簡式可知，E的結構簡式為CH3C≡CCOOH。
A. B為CH≡CCH=CH2，能和Br2的CCl4溶液發生加成反應，產物有CH≡CCHBr-CH2Br，CHBr=CBrCH=CH2，CHBr2-CBr2CH=CH2，CHBr=CBrCHBr-CH2Br，CHBr2-CBr2CHBr-CH2Br，共有5種不同的有機產物，A錯誤；
B.2mol乙炔自身發生加成反應生成CH≡CCH=CH2，B正確；
C. 1 mol G中含有16molH原子，完全燃燒生成8mol H2O，C錯誤；
D. H中含有碳碳雙鍵、羰基、酯基，3種官能團，D錯誤；
答案為B。
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗操作中，正確的是( )
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A.配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制 | B.用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤 | C.將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中 | D.分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）
A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發B.蒸餾、蒸發、萃取、過濾
C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發D.過濾、蒸發、萃取、蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．
（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．
（3）裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________．
（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為______________（填名稱）．
（5）裝置D的作用是____________________________．
（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置
某化學興趣小組利用以上裝置，按以下實驗方案，采取步驟(1)(2)(3)(4)等四步操作從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑，有機物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A在流程中所對應的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”，下同)。
(2)使用裝置B在流程中所對應的是________在該操作中，振蕩儀器時，為了避免因液體揮發而導致內部氣壓過大，還應進行的操作是________(填寫具體的操作方法)。
(3)使用裝置C在流程中所對應的是________，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________。
(4)使用裝置D在流程中所對應的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回收利用硫和氮的氧化物是環境保護的重要舉措。
（1）已知：2NO(g ) + O2(g)
2NO2(g)，正反應的活化能為c kJmolˉ1。該反應歷程為：
第一步：2NO(g ) N2O2(g) △H1 =－a kJmolˉ1 （快反應）
第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) △H2 =－b kJmolˉ1 （慢反應）
①下列對上述反應過程表述正確的是__________（填標號）。
A．NO比N2O2穩定
B．該化學反應的速率主要由第二步決定
C．N2O2為該反應的中間產物
D．在一定條件下N2O2的濃度為0時反應達到平衡
②該反應逆反應的活化能為_______________。
（2）通過下列反應可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)
2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：
①與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件可能是______________________。
②實驗b中的平衡轉化率a(SO2)=_________。
（3）用NH3消除NO污染的反應原理為： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同溫度條件下，NH3與NO的物質的量之比分別為 3:1、2:1、1:1 時，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：
①曲線c對應NH3與NO 的物質的量之比是_______________。
②曲線a中 NO的起始濃度為4×10－4 mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____________ mg/(m3s)。
（4）雙堿法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 
Na2SO3溶液
①用化學方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。
②25℃ 時，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________（已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。
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【題目】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛用途。
（1）鐵原子外圍電子軌道表示式為____________________，鐵原子核外電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用_________攝取鐵元素的原子光譜。
（2）FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<” ) ，原因是_____________。
（3）二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249 ℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于_____________晶體。
（4）環戊二烯（C5H6）結構如圖（a），可用于制二茂鐵。環戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號
表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，環戊二烯負離子（C5H5―）結構如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。
（5）某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構成，其晶胞結構如圖(c)。該物質中，不存在________（填標號）。A．離子鍵 B． σ鍵 C． π鍵 D． 氫鍵 E． 金屬鍵
（6）該晶胞中Fe3+采用的堆積方式與_______（選填Po、Na、Mg、Cu）相同，單個晶胞的配位空隙中共容納_____個 Na+。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z是三種氣態物質，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（ ）
A.該反應的熱化學方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H= -（E2-E1）kJ
B.若圖III中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線
C.該溫度下，反應的平衡常數數值約為533，若升高溫度，該反應的平衡常數減小，Y的轉化率降低
D.圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請回答下列問題：
（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。
（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________。
（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘單質轉化成碘離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。
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