【題目】57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質中不能直接反應得到LaCl3的是
A. La2O3+HCl B. La+Cl2
C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A.鐵跟氯化鐵溶液反應： Fe + 2Fe3+→3Fe2+
B.氨水跟鹽酸反應： OH-+ H+→ H2O
C.氫氧化鋇跟稀硫酸反應： Ba2++ OH-+ H++ SO42-→ BaSO4↓+ H2O
D.碳酸鈣跟鹽酸反應： CO32-+2H+→CO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據：
實驗 序號 | 金屬 質量/g | 金屬 狀態 | c(H2SO4) mol/L | 實驗 溫度/℃ | 金屬消失 的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數據，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式： ；
（2）①實驗1、2可得出的結論是，硫酸濃度越 ，反應速率越慢；
②實驗2、3可得出的結論是反應物接觸面越大，反應速率越 ；
③實驗3、4可得出的結論是溫度越 ，反應速率越快。
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時段是 。
A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)
②1min內反應較慢的原因是: ；
一段時間后反應明顯加快的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強。它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅。
(一)制備苯甲酸乙酯
COOH＋C2H5OH 
COOC2H5＋H2O
相關物質的部分物理性質如表格：
實驗流程如下圖：
(1)制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是下圖中的________(填字母，下同)。
反應液中的環己烷在本實驗中的作用____________________。
(2)步驟②控制溫度在65～70 ℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱。放出分水器中的下層液體后，繼續加熱，蒸出多余的乙醇和環己烷。反應完成的標志是___________________________________________________________。
(3)步驟③碳酸鈉的作用是________________________________________________________。
(4)步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。
(二)制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加熱，于70～80 ℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品。
(5)混合溶劑中乙醇的作用是__________________________________________________，
趁熱過濾的原因________________________________________________________。
(6)洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是________。
A．冷水 B．熱水
C．乙醇 D．乙醇水混合溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
①NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（K=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空：
（1）HClO的電子式為___________。
（2）第一次氧化時，溶液的pH應調節為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。
（3）寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式。_______________________________________
（4）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO______g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 由6 g CaCO3和5 g KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數為0.11NA
B. 42 g C3H6中含有的共用電子對數目為8NA
C. 1 L0.01 mol L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數為0.02NA
D. 標準狀況下，22.4 L氯氣與56 g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA
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