Question

由Na₂O和Na₂O₂組成的混合物質量為35.8g，此混合物中氧元素的質量為12.8g．Na₂O與Na₂O₂物質的量之比為（　　）

A．5：4

B．4：3

C．2：3

D．無法確定

Answer 1

分析：混合物中鈉元素的質量為35.8g-12.8g=23g，根據n=

m

M

計算氧原子、鈉原子的物質的量，令Na₂O與Na₂O₂物質的量分別為xmol、ymol，利用鈉原子、氧原子的物質的量列方程計算，據此解答．

解答：解：混合物中鈉元素的質量為35.8g-12.8g=23g，
混合物中鈉原子的物質的量為

23g

23g/mol

=1mol，
混合物中氧原子的物質的量為

12.8g

16g/mol

=0.8mol，
令Na₂O與Na₂O₂物質的量分別為xmol、ymol，則：

2x+2y=1 x+2y=0.8

解得：x=0.2，y=0.3
故Na₂O與Na₂O₂物質的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意利用質量守恒確定鈉元素的質量，注意對公式的理解與靈活運用．