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【題目】A是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平。以A原料衍生出部分化工產品的反應流程如下（部分反應條件已略去）：

已知：①2RCHO+O22RCOOH；②R-CH＝CH-OH烯醇式的結構不能穩定存在。請回答下列問題：

（1）A的電子式為___。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是____、____。

（3）C和B反應生成D的化學方程式為________。

（4）E的結構簡式為_____。

（5）結合題意，寫出E可能的同分異構體的結構簡式_____。

（6）F和C反應生成G的化學方程式為_____。

【答案】羥基酯基 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH3CHO 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

【解析】

A是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為乙烯，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，B為乙醇；乙醇氧化生成的物質可與乙醇反應，則C為乙酸，D為乙酸乙酯；乙烯與氧氣反應生成的產物可與水發生反應，則F為乙二醇，E為環氧乙烷；

（1）分析可知A為乙烯，電子式為；

（2）B、D分別為乙醇和乙酸乙酯，含有的官能團分別為羥基、酯基；

（3）B、C、D分別為乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯和水，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（4）E為環氧乙烷，結構簡式為；

（5）E的分子式為C2H4O，同分異構體的結構簡式為CH3CHO；

（6）乙二醇與2倍的乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，方程式為2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生產生活中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）單質碘與氟反應可得IF5，實驗表明液態IF5具有一定的導電性原因在于IF5的自偶電離（如:2H2OH3O++OH-），IF5的自偶電離方程式為_________

（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應是:Na2SO3+KIO3+H2SO4 →Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下步:

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++I03-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O-→2I+SO42-+2H+（快）

根據上述條件推測，此反應的總反應速率由_______步反應決定（填序號）。若預先加人淀粉溶液，由題述看必在_____________離子消耗完時，才會有淀粉變藍的現象產生。

（3）離子的吸附是重要的研究課題

①已知SO2與I2的反應，速率極快且平衡常數大溶液中存在如下平衡:I2(aq)+l-(aq)=l3-(aq)現將1 mol SO2緩通入含1mol l2的水溶液中至恰好完全反應溶液中l3-的物質的量n(l3-)時間（t）的變化曲線如圖1所示。開始階段，n(l3-)逐漸增大的原因是_____

②科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖2是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___________（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。

③氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為:I-(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+Cl-(aq)，反應達到平衡后溶液中c(Cl-)=1.0mol·L-1.則溶液中c(I-)=______mol·L-1［k(AgCl)=2.0×10-10，k(Agl)=8.4×10-17］

（4）Fe3+與I-在溶液中發生反應:2Fe3++2I- 2Fe2++I2，該反應的正反應速率和Fe2+與I-的濃度關系為v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)（其中k為常數）。T℃時，實驗測得c（I-）、c（Fe3+）與反應速率的關系如下表：

	c（I-）/molL-1	c（Fe3+）/molL-1	v/molL-1s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

①在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中m、n的值為_____________（填序號）

A.m=1n=1 B.m=1、n=2 C.m=2、n=1 D.m=2、n=2

②I-濃度對反應速率的影響_____（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+濃度對反應速率的影響。

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【題目】450℃時，在某恒容密閉容器中存在反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是

A. 容器內壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質的量之比為1∶1D. 容器內混合氣體的密度保持不變

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【題目】按要求完成下列題目：

(1)寫出用Na2O2與水的化學方程式：__________________________________

(2)寫出Fe在Cl2中燃燒化學方程式：__________________________________

(3)寫出用Cl2與NaOH制消毒液的離子方程式：______________________________

(4)寫出NaHCO3電離方程式：___________________________________

(5)寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式__________________

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【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（）

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C.A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變

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【題目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發生三個不同的反應，下列對應關系正確的是（）

選項	n(CO2)/mol	溶液中離子的物質的量濃度
A	0	c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)
B	0.01	c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)
C	0.015	c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)
D	0.03	c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)

A.AB.BC.CD.D

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【題目】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。

(1) 氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH

若：N≡N鍵、H－H鍵和N－H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ·mol1)則上述反應的ΔH＝________kJ·mol1。

(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min1)。

催化劑	Ru	Rh	Ni	Pt	Pd	Fe
初始速率	7.9	4.0	3.0	2.2	1.8	0.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是________(填寫催化劑的化學式)。

②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉化率為50%，則該溫度下反應2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝________。[已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數]