Question

11．A．B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物已略去）．
（1）若A為金屬單質，D為某強酸的稀溶液，則A+B→C的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（2）若A、D均為非金屬單質，則A+B→C的化學方程式為C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）若A、B均為鹽，A的水溶液顯酸性，則A+B→C的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 （1）若A為金屬單質，D為某強酸的稀溶液，A和D反應的產物與D的量有關，且B和A反應生成C、C和D反應生成B，說明A為變價金屬，為Fe，D為HNO₃，則B為Fe（NO₃）₃、C為Fe（NO₃）₂；
（2）若A、D為非金屬單質，B、C中有一種元素化合價不同，如果符合轉化關系時，A為C、D為O₂、C為CO、B為CO₂；
（3）若A、B都為鹽，A的水溶液呈酸性，為強酸弱堿鹽，A和D的產物與D的量有關，A為AlCl₃、D為NaOH、B為NaAlO₂、C為Al（OH）₃．

解答 解：（1）若A為金屬單質，D為某強酸的稀溶液，A和D反應的產物與D的量有關，且B和A反應生成C、C和D反應生成B，說明A為變價金屬，為Fe，D為HNO₃，則B為Fe（NO₃）₃、C為Fe（NO₃）₂，則A和B生成C的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（2）若A、D為非金屬單質，B、C中有一種元素化合價不同，如果符合轉化關系時，A為C、D為O₂、C為CO、B為CO₂，則A和B生成C的化學方程式為C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，
故答案為：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（3）若A、B都為鹽，A的水溶液呈酸性，為強酸弱堿鹽，A和D的產物與D的量有關，A為AlCl₃、D為NaOH、B為NaAlO₂、C為Al（OH）₃，則A和B生成C的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點評 本題以Al、Fe、C元素及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，為高頻考點，明確元素化合物性質及物質之間的轉化是解本題關鍵，注意：有些化學反應產物與物質的量多少有關、有些與反應溫度有關、有些與反應物濃度有關，注意基礎知識點積累和靈活運用，題目難度中等．