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11.A.B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的關系如圖所示(部分產物已略去).
(1)若A為金屬單質,D為某強酸的稀溶液,則A+B→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)若A、D均為非金屬單質,則A+B→C的化學方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO.
(3)若A、B均為鹽,A的水溶液顯酸性,則A+B→C的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

分析 (1)若A為金屬單質,D為某強酸的稀溶液,A和D反應的產物與D的量有關,且B和A反應生成C、C和D反應生成B,說明A為變價金屬,為Fe,D為HNO3,則B為Fe(NO33、C為Fe(NO32
(2)若A、D為非金屬單質,B、C中有一種元素化合價不同,如果符合轉化關系時,A為C、D為O2、C為CO、B為CO2
(3)若A、B都為鹽,A的水溶液呈酸性,為強酸弱堿鹽,A和D的產物與D的量有關,A為AlCl3、D為NaOH、B為NaAlO2、C為Al(OH)3

解答 解:(1)若A為金屬單質,D為某強酸的稀溶液,A和D反應的產物與D的量有關,且B和A反應生成C、C和D反應生成B,說明A為變價金屬,為Fe,D為HNO3,則B為Fe(NO33、C為Fe(NO32,則A和B生成C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)若A、D為非金屬單質,B、C中有一種元素化合價不同,如果符合轉化關系時,A為C、D為O2、C為CO、B為CO2,則A和B生成C的化學方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO,
故答案為:C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO;
(3)若A、B都為鹽,A的水溶液呈酸性,為強酸弱堿鹽,A和D的產物與D的量有關,A為AlCl3、D為NaOH、B為NaAlO2、C為Al(OH)3,則A和B生成C的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.

點評 本題以Al、Fe、C元素及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷,為高頻考點,明確元素化合物性質及物質之間的轉化是解本題關鍵,注意:有些化學反應產物與物質的量多少有關、有些與反應溫度有關、有些與反應物濃度有關,注意基礎知識點積累和靈活運用,題目難度中等.

練習冊系列答案
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