Question

電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數比K層少1，Y的最外層電子數比K層多l，Z的單質常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　　）

• A、Z的氫化物的熱穩定性強于W的氫化物
• B、X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發生反應
• C、Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸
• D、X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Z的單質常用于制造太陽能電池，則Z是Si元素，電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，W的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl元素，X的最外層電子數比K層少1，則X是Na元素，Y的最外層電子數比K層多l，則Y是Al元素，
A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；
B．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，分別是強堿、兩性氫氧化物、強酸；
C．SiO₂和水不反應；
D．第三周期元素，其原子半徑隨著原子序數增大而減小，其離子半徑先減小后增大再減小．

解答： 解：Z的單質常用于制造太陽能電池，則Z是Si元素，電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，W的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl元素，X的最外層電子數比K層少1，則X是Na元素，Y的最外層電子數比K層多l，則Y是Al元素，
A．非金屬性Z＜W，則Z的氫化物的熱穩定性弱于W的氫化物，故A錯誤；
B．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，分別是強堿、兩性氫氧化物、強酸，所以三者能兩兩相互反應，故B正確；
C．SiO₂和水不反應，要制備硅酸時，先用NaOH溶液和二氧化硅反應制備Na₂SiO₄，再用HCl和Na₂SiO₄溶液反應制備硅酸，故C錯誤；
D．第三周期元素，其原子半徑隨著原子序數增大而減小，其離子半徑先減小后增大再減小，所以X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑大小順序是Y＜X＜W，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子結構和元素周期律，同時考查學生對知識的靈活運用能力，根據原子結構、元素周期表結構確定元素，再結合元素周期律、物質性質解答，注意離子半徑比較方法．