Question

由鎂、鋁、鐵三種金屬單質中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣2.8L，由此得出的結論中正確的是（ ）
A．混合物中一定含有鋁
B．混合物中一定含有鐵
C．該混合物一定是由鐵和鎂組成的
D．混合物中一定不含有鐵

Answer 1

【答案】分析：根據n=計算氫氣的體積，根據電子轉移守恒計算提供1mol電子需要金屬的平均質量，計算提供1mol電子需要各金屬的質量，根據平均值判斷．
解答：解：標準狀況下，2.8L氫氣的物質的量==0.125mol，
根據電子轉移守恒可知，6g混合金屬提供電子的物質的量為0.125mol×2=0.25mol，
故提供1mol電子需要混合金屬的平均質量為6g×=24g，
鎂與鹽酸反應表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為×24g/mol=12g，
鋁與鹽酸反應表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為×27g/mol=9g，
鐵與鹽酸反應表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為×56g/mol=28g，
Fe提供1mol電子的質量大于24g，Mg、Al提供1mol電子的質量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一種，
故選B．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度不大，注意利用平均值法與極限法的利用．