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25℃是，1mol·L^—1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄三種溶液中，測得c(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位為mol·L^—1)，下列判斷正確的是

A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?下城區模擬）（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數的數值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（數據順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發生以下反應：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC
③HA（少量）+C^-=A^-+HC
則三種酸對應的電離常數分別為（請填空）

	HA	H₂B		HC
	K_a	K_a1	K_a2	K_a
數值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	5.6×10^-11 5.6×10^-11	4.9×10^-10 4.9×10^-10

（2）25℃時0.1mol?L^-1的H₂D水溶液中，用氫氧化鈉來調節溶液pH，得到含有H₂D、HD^-、D^2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na⁺）=

c（HD^-）+2c（D^2-）

（填微粒間量的關系）．
②當c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）+c（H₂D）時溶液為

NaHD

溶液（填物質的化學式）．

（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時的組成分數．
①下列敘述正確的是

A．此圖是1.0mol?L^-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L^-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應制取NaHCO₃，應控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9，在10mL1mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10^-4mol?L^-1的CaCl₂稀溶液，問是否有沉淀生成？

是

（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、（1）25℃時0.1mol?L^-1HCl溶液的pH=

；
（2）25℃時0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用離子方程式來表示）
（3）將上述兩溶液等體積混合，離子濃度大小順序正確的是

（填序號）
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） B．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-） D．c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B、在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃是，1mol·L^—1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄三種溶液中，測得c(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位為mol·L^—1)，下列判斷正確的是

A.
a="b=c"
B.
a＞b＞c
C.
a＞c＞b
D.
c＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃是，1mol·L^—1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄三種溶液中，測得c(NH₄⁺)分別

為a、b、c(單位為mol·L^—1)，下列判斷正確的是（）

A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b

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25℃是，1mol·L^—1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄三種溶液中，測得c(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位為mol·L^—1)，下列判斷正確的是

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25℃是，1mol·L—1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol·L—1)，下列判斷正確的是

25℃是，1mol·L^—1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄三種溶液中，測得c(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位為mol·L^—1)，下列判斷正確的是