電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小。室溫下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
| A．①點溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1 |
| B．溶液溫度高低為①>③>② |
| C．③點溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) |
| D．③點后因離子數目減少使溶液電導率略降低 |
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
| A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點 |
| B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點 |
| C．b點有BaSO4沉淀生成 |
| D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
下列說法不正確的是
| A．沉淀物X為CaCO3 |
| B．濾液M中存在Mg2+和Ca2+ |
| C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+ |
| D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
A．存在電離平衡HC  H++C |
| B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH- |
| C．將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體 |
| D．加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據:
| 物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O
H++OH- 
H>0,下列敘述正確的是( )
| A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低 |
| D．將水加熱,KW增大,pH不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是（ ）
①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③N
數目增多；④c(OH-)增大；⑤導電性增強；⑥
增大
| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①③⑥ | D．②④⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )
①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數目增多；④c(OH-)增大；⑤導電性增強；⑥
增大
| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①③⑥ | D．②④⑥ |
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