Question

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。

Ⅰ．實驗室制備Cl2的離子方程式____________________________。

Ⅱ．某興趣小組通過下圖裝置(夾持裝置略)ClO2對制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

(1)儀器B的名稱是___________。安裝F中導管時，應選用上圖中的_________。

(2)打開B的活塞，A中發生反應:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2 在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。

(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________ 。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為__________________，裝置F中的現象是________________ 。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 分液漏斗 b 慢 吸收Cl2 4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O 淀粉碘化鉀溶液變藍

【解析】

二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水。裝置A中盛放NaClO3溶液，裝置B盛放稀鹽酸，兩者混合發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，裝置C的作用是吸收Cl2，除去氯氣，ClO2在裝置D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，在酸性條件下NaClO2可發生反應4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O生成NaCl并釋放出ClO2，裝置F檢驗二氧化氯中氯氣是否完全被裝置C吸收，據此分析。

Ⅰ．二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，實驗室制備Cl2的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；

Ⅱ．(1)根據儀器的形狀可知，儀器B的名稱是分液漏斗；根據操作分析，F裝置應是氯氣和KI 反應，所以應長管進氣，短管出氣，選b；

(2)為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢；

(3)F裝置中發生反應Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉變藍，所以F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；

(4)在酸性條件下，NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；二氧化氯是一種強氧化劑，與碘化鉀反應將生成碘、氯化鉀和鹽酸，淀粉溶液遇到碘會變成藍色，實驗現象是溶液變成藍色。