Question

某溶液中僅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B．若溶液中粒子間滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則該溶液一定呈中性

C．.若溶液中溶質僅為CH₃COONa且濃度為0.1 mol·L^-1，則粒子間一定滿足：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．若溶液中的溶質為CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中粒子間一定滿足：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根據電荷守恒可知AB正確；由鹽類的水解可知C正確；而D：前者水解讓溶液堿性，后者電離讓溶液呈酸性，由于不知道兩者的濃度相對大小，故溶液的酸堿性無法確定。